これが故障です：
* 可逆反応： 反応物が生成物を形成し、生成物も反応して反応物を形成する化学反応。これは、化学式の二重矢印（⇌）で表されます。
例：
窒素ガス（n₂）と水素ガス（H₂）の反応は、アンモニア（NH₃）を形成することです。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
* 前方反応： 反応物が生成物を形成する反応。
* 逆反応： 産物が反応する反応は反応物を形成します。
重要な概念：
* 平衡： 可逆反応では、順方向反応と逆反応の速度が等しい場合、動的平衡状態に達します。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化（温度、圧力、濃度）が平衡状態のシステムに適用される場合、システムは応力を緩和する方向にシフトすることを示しています。
* 平衡定数（k）： この値は、平衡状態での反応物と生成物の相対量を示しています。
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