ナトリウムおよび塩素イオン（Na⁺およびCl⁻）：
* 荷電粒子： これらは、電子を獲得または失った個々の原子であり、正または負の電荷を与えます。
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na⁺）になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
* 独立して存在する： これらのイオンは、水などの溶液や結晶格子の一部として自由に存在する可能性があります。
* リアクティブ： 彼らの責任により、彼らは非常に反応的であり、他の反対に帯電したイオンとの結合を容易に形成します。
塩分分子（NaCl）：
* 中性化合物： ナトリウムイオンと塩素イオンは、イオン結合を通して一緒になり、一般に塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）と呼ばれる中性化合物を形成します。
* 強い静電引力： na⁺とcl⁻の反対の電荷は、強い静電気の魅力を生み出し、結晶格子構造にそれらをまとめます。
* 個々のイオンではない： 塩分子は、個々のナトリウムイオンや塩素イオンではありません。それらは単一のニュートラルエンティティとして存在します。
要約：
* イオンは充電された原子です： それらは塩の構成要素です。
* 塩は中性化合物です： それは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
このように考えてください：
* レゴブリック： 個々のイオンは、独立したレゴレンガのようなものです。それらは特定の形状と充電を持っています（異なる色のように）。
* LEGO構造： 塩分分子は、組み立てられたレゴ構造のようなものです。レンガは接続されており、安定したニュートラルな構造を形成します。
