反応と式の理解
酸化亜鉛（ZNO）、炭酸亜鉛（ZnCo3）、および水（H2O）を含む反応を表しているようです。ただし、提供した式（3ZNOH2 2 ZNC03熱-5 ZN0 C02 3H20マイ3 2C0 H20？）には修正が必要です。
1。正しい化学式
* 酸化亜鉛： ZnO（ZnOH2ではありません）
* 炭酸亜鉛： ZNCO3（ZNC03ではない）
* 水： H2O（H20ではない）
* 二酸化炭素： CO2（C02ではない）
2。化学式のバランス
正しいバランスのとれた化学式は次のとおりです。
3 ZnCo3（s） + heat→3 ZnO（s） + 3 CO2（g）
説明
* 反応物： 炭酸亜鉛（ZnCo3）の3分子が加熱されます。
* 製品： これにより、3分子の酸化亜鉛（ZnO）と3分子の二酸化炭素（CO2）が生成されます。
3。 「私の3 2c0 h20？」
フォーミュラのこの部分は不明です。あなたは水の形成を表現しようとしているようですが、誤った形式で。
精度を決定する方法
1。質量保全： バランスの取れた方程式は、反応物の総質量（3 ZnCO3）が産物の総質量（3 ZnO + 3 CO2）に等しいことを示しています。これは、化学反応における質量保存の原理を示しています。
2。化学量論： バランス式（3、3、3）の係数は、関連する各物質のモル数を表します。これにより、特定の量の反応物から得られる製品の量を予測できます。
重要な注意： この反応は、炭酸亜鉛が加熱時に酸化亜鉛と二酸化炭素に分解する分解反応です。
特定の実験データ（測定された反応物と生成物の質量など）がある場合、実験の精度を評価するためにバランスの取れた方程式によって予測される理論的値とそれらを比較できます。
この反応に関する特定のデータポイントまたはさらなる質問があるかどうかを教えてください。
