これが故障です：
* 酸 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質です。彼らは通常、酸味があり、青いリトマスの紙を赤くすることができます。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質です。彼らは通常、苦い味を持ち、赤いリトマスの紙を青くすることができます。
* 金属水酸化物 金属陽イオンと水酸化物アニオン（OH-）を含む化合物です。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）2）が含まれます。
* 金属酸化物 金属陽イオンと酸化物陰イオン（O2-）を含む化合物です。 一部の金属酸化物は酸と反応して塩と水を形成します。例には、酸化マグネシウム（MGO）および酸化銅（CUO）が含まれます。
中和の一般的な方程式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
* 塩酸ナトリウム（NaOH）と反応する塩酸（HCl） ：
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
* 硫酸（H2SO4）は、酸化銅（CuO）と反応します ：
H2SO4（aq） + cuo（s）→cuso4（aq） + h2o（l）
キーポイント：
*中和反応で形成された塩は、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンを含む化合物です。
*水は常に中和反応の製品として生産されます。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
すべての塩基が酸と反応して塩と水を形成するわけではないことを忘れないでください。アンモニア（NH3）のようないくつかの塩基は、代わりにアンモニウム塩を形成して酸と反応します。
