* 形状： 中央の窒素原子は3つの水素原子に結合され、頂点に窒素とピラミッドを形成します。
* 結合： 窒素原子には5つの原子価電子があり、そのうち3つは3つの水素原子と単一の共有結合を形成するために使用されます。残りの2つの電子は孤独なペアを形成します。
* ハイブリダイゼーション： 窒素原子はSp³ハイブリダイゼーションを受け、4つのSp³ハイブリッド軌道をもたらします。これらの軌道のうち3つは水素原子とSigma結合を形成し、4番目の軌道には孤立ペアが含まれています。
* 結合角： H-N-H結合角は約107°で、孤立したペアと電子の結合ペアとの間の反発により、109.5°の理想的な四面体角よりわずかに少ない。
これが視覚的な表現です：
[アンモニア分子の画像]（https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/ammonia-3d-balls.png/220px-ammonia-3d-balls.png）
重要な機能：
* 極： アンモニアは、窒素原子の孤立ペアによって引き起こされる電子密度の不均一な分布のため、極性分子です。
* 水素結合： 窒素原子の唯一のペアにより、アンモニアは他のアンモニア分子または水分子と水素結合を形成できます。
* 基本： 窒素原子の孤独なペアがプロトンを受け入れることができるため、アンモニアは弱い塩基です。
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