1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 cus + 3o₂→2 cuo + 2so₂
2。反応物のグラムをモルに変換：
* cus：
* cusのモル質量=63.5 g/mol（cu） + 32.1 g/mol（s）=95.6 g/mol
* cusのモル=100 g / 95.6 g / mol =1.046モル
* o₂：
*O₂=2 * 16 g/mol =32 g/molのモル質量
*o₂=56 g / 32 g / mol =1.75モルのモル
3。反応物のモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのCUが3モルのO₂と反応することを示しています。
4。利用可能なcusと完全に反応するために必要なo₂のほくろを計算します：
*必要なo₂のモル=（1.046モルcus） *（3モルo₂ / 2モルCus）=1.569モルo₂
5。必要な計算されたo₂を利用可能なo₂：と比較します
* 1.569モルのo₂が必要ですが、1.75モルしかありません。これは、過剰なo₂があることを意味します 。
結論：
すべてのCUと反応するために必要なo₂が少ないため、 cusは制限反応物です。
