その理由は次のとおりです。
* ルイスドット構造： これらの図は、原子の原子価電子（最も外側のシェルの電子）を表しています。それらは、要素のシンボルを取り巻くドットとして表示されます。
* 硫黄： 硫黄には6つの価電子があります。そのルイスドット構造には、「S」シンボルの周りに6つのドットがあります。
* セレン（SE）： セレンは、周期表の硫黄と同じグループ（グループ16）にあります。これは、同じ数の原子価電子を持っていることを意味します。セレンには6つの価電子もあり、ルイスドット構造が硫黄と同じになります。
グループ16（酸素、テルリウム、ポロニウム）の他の元素も同様のルイスドット構造を持っていますが、それらの反応性と特性は硫黄やセレンとは異なります。
