その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側の殻に1つの価電子があります。この電子を失うことにより、2つの電子の完全な外殻を持つ正の帯電ナトリウムイオン（Na+）になり、ネオン（NE）と同じ電子構成を達成します。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して最も外側のシェルを完成させ、8電子の完全な外側シェルを備えた負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になり、Argon（AR）と同じ電子構成を達成します。
したがって、両方のイオンは、貴族の安定した電子構成を実現し、イオン結合を好むようにします。これは、原子が貴族の安定した電子構成を達成しようと努力しているため、イオン結合の背後にある一般的な駆動力です。
