その理由は次のとおりです。
* 電気化学シリーズ： 金属の反応性は、電気化学シリーズの位置によって決定されます。シリーズの上位の金属はより反応的です。亜鉛は、シリーズのニッケルよりも高くなっています。
* 標準削減電位： 標準還元電位（E°）は、金属が電子を獲得して減らす傾向の尺度です。 亜鉛は、ニッケルよりも負の標準削減ポテンシャルを持っています。これは、電子を失い、酸化される可能性が高いことを示しています。
これを示すいくつかの特定の反応があります：
* 酸との反応： 亜鉛は、塩酸のような希釈酸と容易に反応して水素ガスを生成しますが、ニッケルはよりゆっくり反応します。
* 腐食： 亜鉛は、ニッケルよりも腐食の影響を受けやすい。
* 変位反応： 亜鉛は、溶液中のニッケル塩からニッケルを置き換えることができます。
要約すると、亜鉛は、電気化学シリーズでの位置が高く、より負の標準削減ポテンシャルのため、ニッケルよりも反応性の高い金属です。
