二重変位反応を理解
この反応は、二重変位反応の典型的な例です。このタイプの反応では、2つの反応物の正と陰性のイオンがパートナーを切り替えて2つの新製品を形成します。
反応
反応の一般的な形式は次のとおりです。
pbso₄（aq） + sn（clo₃）₂（aq）→？ +？
製品の予測
1。イオンを識別します：
- 硫酸鉛（PbSo₄）は、Pb²⁺（鉛（II）イオン）およびSo₄²⁻（硫酸イオン）に分離します。
- 塩素酸スズ（Sn（clo₃）₂）は、Sn²（スズ（ii）イオン）およびclo₃⁻（塩素酸イオン）に解離します。
2。スイッチパートナー：
- 鉛（II）イオン（PB²⁺）は、塩素酸イオン（Clo₃⁻）と結合して鉛（II）塩素酸（PB（Clo₃）₂）を形成します。
- スズ（II）イオン（Sn²⁺）は、硫酸イオン（So₄²⁻）と結合してスズ（II）硫酸塩（Snso₄）を形成します。
バランスの取れた化学式
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
pbso₄（aq） + sn（clo₃）₂（aq）→pb（clo₃）₂（aq） +snso₄（s）
重要な注意： スズ（II）硫酸塩（SNSO₄）は水に不溶性であるため、固体として溶液から沈殿します。
したがって、新しく形成された化合物は、溶液に溶解したままである塩素酸鉛（II）（Pb（clo₃）₂）と、硫酸塩（II）（snso₄）であり、固体として沈殿します。
