問題を分解して解決する方法は次のとおりです。
1。反応を特定します：
反応は次のとおりです。
金属 +水→水酸化ナトリウム +水素ガス
2。バランスの取れた化学式を書きます：
これを行うには、関連する特定の金属を知る必要があります。金属がナトリウム（NA）であると仮定しましょう。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2 na + 2h₂o→2 naoh +h₂
3。グラムをモルに変換します：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 40グラムのナオ。
-NaOHのモル質量は約40 g/molです。
- したがって、40グラムのNaOHは1モルに等しくなります。
* 水素ガス（H₂）： 3グラムのH₂
-H₂のモル質量は約2 g/molです。
- したがって、3グラムのH₂は1.5モルに等しくなります。
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、生成された2モルごとに2モルごとに、2モルのH₂Oが消費されることを示しています。
1モルのNaOHがあるため、割合を設定できます。
2 moles naoh / 2 molesh₂o=1 mole naoh / x molesh₂o
xを解くと、x =1モルのh₂oが見つかります
5。モルをグラムに変換します：
H₂Oのモル質量は約18 g/molです。したがって、1モルのH₂Oは18グラムに等しくなります。
回答： 18グラムの液体水が追加されている必要があります。
重要な注意： この計算は、金属がナトリウム（NA）であると想定しています。異なる金属の場合、バランスの取れた方程式とモル比が変化し、最終的な答えが異なります。
