1。電子構成：
* 酸素： 酸素には、電子構成1S²2S²2P⁴があります。 6つの価電子（最も外側のシェル内の電子）があり、安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を獲得することに非常に感動的で熱心になります。
* 硫黄： 硫黄には、電子構成1S²2S²2p⁶3S²3p⁴があります。また、6つの価電子がありますが、酸素と比較してより高いエネルギーレベル（3P）にあります。これにより、硫黄は酸素よりも電気陰性度が低くなります。
2。原子サイズ：
* 酸素： 酸素は硫黄よりも小さい原子であり、原子半径が小さくなっています。これにより、酸素の価電子は核によってよりしっかりと保持され、電気陰性度が高くなります。
* 硫黄： 硫黄は、より大きな原子半径を持つより大きな原子です。その原子価電子は核から遠くにあるため、魅力が弱くなり、電気陰性度が低下します。
3。イオン化エネルギー：
* 酸素： 酸素は硫黄よりも高いイオン化エネルギーを持っています。つまり、最も外側のシェルから電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要です。これは、核と価電子の間のサイズが小さく、より強い魅力によるものです。
* 硫黄： 硫黄は、核と価電子の間のサイズが大きく、誘惑が弱いため、イオン化エネルギーが低くなっています。
4。酸化状態：
* 酸素： 酸素は通常、-2の酸化状態を示しますが、過酸化物に-1のような他の酸化状態も持つことができます。
* 硫黄： 硫黄は、-2から+6のより広い範囲の酸化状態を示します。これは、その原子価電子が核から遠くにあり、より多様な結合相互作用に関与できるためです。
5。反応性：
* 酸素： 酸素は、その強力な電気陰性度と2つの電子を獲得して安定した酸化物を形成する傾向があるため、非常に反応性のある元素です。
* 硫黄： 硫黄は酸素よりも反応性が低いが、それでも硫化物や硫酸塩などのさまざまな元素を持つ化合物を形成している。
6。結合設定：
* 酸素： 酸素は容易に二重結合（o =oでo =o）を形成し、水素結合に参加します。
* 硫黄： 硫黄は単一結合をより容易に（S-S-S-S-S-S）形成し、複数の結合を形成することができますが、酸素よりも頻度が少なくなります。
電子構成、原子サイズ、イオン化エネルギー、酸化状態、反応性、および結合設定のこれらの違いにより、酸素と硫黄の間に観察される異なる化学的特性が生じます。
