1。原子数と電子構成：
* ナトリウム（Na） 原子数は11です。つまり、11個のプロトンと11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。
* マグネシウム（mg） 原子番号は12個です。つまり、12個のプロトンと12個の電子があります。その電子構成は2、8、2です。
2。価電子の数：
* ナトリウム 1つ 最も外側のシェルの価電子。
* マグネシウム 2つのがあります 最も外側のシェルの価電子。
3。反応性：
* ナトリウム 単一の原子価電子のために非常に反応性があり、+1イオンを形成するために容易に失われます。水と空気に激しく反応します。
* マグネシウム 安定性を達成するために2つの価電子を失う必要があるため、ナトリウムよりも反応性が低い。また、水と空気を備えたナトリウムよりも反応性が低くなります。
4。物理的特性：
* ナトリウム 柔らかく、銀色の白い金属です。
* マグネシウム 銀白く、強く、軽量の金属です。
5。化学的特性：
* ナトリウム 非金属のイオン化合物を形成し、その原子価電子を容易に失い、安定したオクテットを達成します。
* マグネシウム イオン化合物も形成しますが、2つの原子価電子を失うにはより多くのエネルギーが必要です。
6。使用：
* ナトリウム 水酸化ナトリウム（NaOH）、塩化ナトリウム（NaCl）、炭酸ナトリウム（Na2Co3）の産生を含むさまざまな用途で使用されます。
* マグネシウム 合金、花火で、および化学反応の還元剤として使用されます。
要約： ナトリウムとマグネシウムは、原子構造、反応性、物理的特性、化学的特性、および使用が異なります。これらの違いは、さまざまな数の価電子電子とそれに関連する電子構成から生じます。
