1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2kcl（aq） + pb（ch₃coo）₂（aq）→pbcl₂（s） +2kch₃（aq）
2。可溶性および不溶性化合物を特定します：
* 可溶性： KCL、PB（Ch₃COO）₂、およびKCH₃COO（一般的に、アルカリ金属（グループ1）および酢酸イオンを含む塩は可溶です）。
* 不溶性： Pbcl₂（一般的に、鉛のハロゲン化物は不溶です）。
3。完全なイオン方程式を書きます：
2k⁺（aq） +2cl⁻（aq） +pb²⁺（aq） +2ch₃coo⁻（aq）→pbcl₂（s） +2k⁺（aq） +2ch₃coo⁻（aq）
4。観客イオンをキャンセルします：
観客イオンは、変化を起こさずに方程式の両側に表示されるため、k⁺とch₃coo⁻です。
5。正味イオン方程式は次のとおりです
pb²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→pbcl₂（s）
したがって、塩化カリウムと鉛（II）の反応のための正味イオン方程式は、pb²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→pbcl₂（s）です。
