* 電気陰性の差： 銀（Ag）の電気陰性度は1.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは非常に重要であり（1.23）、2つの原子間の強い魅力を示しています。この違いは、イオン結合の形成につながり、銀は塩素に電子を失い、その結果、正に帯電した銀イオン（Ag+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が生じます。
* 結晶構造： 塩化銀は、反対に帯電したイオン間の静電力によって結合された結晶構造を形成します。
キーポイント：
* イオン化合物： 原子間の電子の伝達に起因し、互いに引き付けられる反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 極地化合物： 原子間の電気陰性度に有意な違いがあり、電子の不均一な共有と分子内の部分的な陽性および部分的な負の末端につながります。
* 非極性化合物： 電気陰性の差が最小限であり、電子の共有さえも、有意な電荷分離はありません。
塩化銀は大きな電気陰性の違いを示し、イオンを形成するため、イオン化合物として分類されます。
