1。バランスの取れた化学式を書きます：
ジスルフィド（CS₂）と水素ガス（H₂）の間の反応は、メタン（Ch₄）と硫化水素（H₂S）を生成します。
CS₂ +4H₂→Ch₄ +2H₂S
2。 H₂とCh₄のモル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、4モルのH₂が反応して1モルのCh₄を生成することがわかります。
3。 Avogadroの法則を適用します：
STP（標準温度と圧力）では、等量のガスには等しい数のモルが含まれています。したがって、モル比は体積比でもあります。これは、1リットルのCh₄を生成するために4リットルのH₂が必要であることを意味します。
4。必要なH₂の量を計算します：
2.5リットルのCh₄を生産する必要があります。 ステップ3の体積比を使用してください：
（4 lh₂） /（1 lch₄）=（x lh₂） /（2.5 lch₄）
xの解決：
x =（4 lh₂） *（2.5 lch₄） /（1 lch₄）= 10 lh₂
したがって、CS₂と反応するには、STPで2.5リットルのCh₄を生産するために10リットルの水素ガスが必要です。
