1。バランスの取れた化学式を書きます：
4 al + 3o₂→2al₂o₃
2。反応物の質量をモルに変換します：
* アルミニウム（AL）：
* Al =26.98 g/molのモル質量
* al =2.20 g / 26.98 g / mol =0.0815 molのモル
* 酸素（o₂）：
*O₂=32.00 g/molのモル質量
*o₂=1.95 g / 32.00 g / mol =0.0609 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用：
* 4モルのAlは3モルのO₂と反応します
* alの与えられたモルと反応するために必要なo₂のモルを計算します：
*（0.0815 mol al） *（3 molo₂ / 4 mol al）=0.0611 molo₂
* 0.0609 molo₂しかないので、酸素は制限反応物です。
4。生成された酸化アルミニウム（al₂o₃）のモルを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用：
* 3モルのo₂は2モルのal₂o₃を生成します
* 生成されたal₂o₃のモルを計算します：
*（0.0609 molo₂） *（2 molal₂o₃ / 3 molo₂）=0.0406 molal₂o₃
5。 al₂o₃のモルをグラムに変換する（理論的収量）：
* al₂o₃=101.96 g/mol のモル質量
* 理論収量：
*（0.0406 molal₂o₃） *（101.96 g/mol）= 4.15 gal₂o₃
したがって、酸化アルミニウムの理論的収量は4.15グラムです。
