* イオンと共有結合： KClはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。これらのイオン結合は非常に強いです。 CO2は、炭素と酸素原子が電子を共有する共有化合物です。共有結合は一般にイオン結合よりも弱い。
* 分子間力： KClの強いイオン結合は、イオン間の強い静電相互作用につながり、多くのエネルギーを克服し、化合物を沸騰させる必要があります。一方、CO2は、分子間で弱い分子間力（ロンドン分散力）のみを経験します。
沸点：
* kcl： 1420°C（2588°F）
* co2： -78.5°C（-109.3°F）
沸点の有意な違いは、結合力と分子間力の違いの直接的な結果です。
