1。バランスの取れた化学式を書きます：
ナトリウム（NA）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
4 na +o₂→2na₂o
2。各物質のモル質量を決定します：
* Na：22.99 g/mol
*o₂：32.00 g/mol（酸素は二原子です）
*na₂o：61.98 g/mol
3。酸化ナトリウムのグラムをモルに変換します：
*na₂o=（14.6 gna₂o） /（61.98 g / molna₂o）=0.235 molna₂o
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのna₂oが1モルのo₂から生成されることを示しています。 この比率を使用して、必要なo₂のモルを見つけることができます。
*o₂=（0.235 molna₂o） *（1 molo₂ / 2 molna₂o）=0.118 molo₂
5。酸素のモルをグラムに変換します：
*o₂=（0.118 molo₂） *（32.00 g/molo₂）=3.78 go₂のグラム
したがって、 3.78グラムの酸素ガスは、14.6グラムの固体ナトリウムと完全に反応して酸化物を形成する必要があります。
