* 硫酸バリウム（baso₄） 、水に不溶性の白い固体。
* 銅（ii）塩化物（cucl₂） 、溶液に溶解したままです。
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
cuso₄（aq） +bacl₂（aq）→baso₄（s） +cucl₂（aq）
これが何が起こるかの内訳です：
1。反応物の混合： 硫酸銅と塩化バリウムの溶液を混合すると、最初の溶液から銅（II）イオン（Cu²⁺）と硫酸イオン（So₄²⁻）が2番目の溶液からバリウムイオン（ba²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）と接触します。
2。二重変位： 静電引力のため、銅（II）イオンはバリウムイオンと場所を交換します。
3。沈殿物の形成： 硫酸バリウム（BASO₄）は非常に不溶性化合物であり、水によく溶解しないことを意味します。それが形成されるように、それは溶液から白い固体として沈殿します。
4。残りの解決策： 形成された塩化銅（II）（Cucl₂）は水に溶け、溶液に溶解したままです。
この反応は、固体生成物が形成され、溶液から分離される降水反応の典型的な例です。
