これが例です：
不均衡な方程式：
CH4 + O2→CO2 + H2O
説明：
*反応物：メタン（CH4）と酸素（O2）
*製品：二酸化炭素（CO2）と水（H2O）
バランスの取れた方程式：
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
バランスの説明：
* 炭素（c）： 方程式の両側に1つの炭素原子があります（すでにバランスが取れています）。
* 水素（H）： 反応物側には4つの水素原子、製品側に2つの水素原子があります。これのバランスをとるために、H2Oの前に2の係数を配置します。
* 酸素（O）： 反応物側には2つの酸素原子と、製品側に4つがあります。これのバランスをとるために、O2の前に2の係数を配置します。
バランスが重要な理由：
* 質量の保存： バランスをとると、反応の前後に各要素の同じ数の原子が存在し、質量の保存の法則を満たすことが保証されます。
* 反応の化学量論の予測： バランスの取れた方程式は、反応物と生成物のモル比を提供し、反応で形成された生成物の量または生成物を予測できるようにします。
* 化学反応の正確な表現： バランスの取れた方程式は、反応で発生する化学変換を正確に描写し、プロセスの明確で正確な表現を提供します。
