* 化学反応には、バランスの取れた方程式が必要です： 形成された製品のモルを決定するには、反応を表すバランスの取れた化学式が必要です。塩素ガス（CL₂）との水素ガス（H₂）の反応は、塩化水素（HCl）を形成しますが、各反応物の *量 *を知る必要があります。
* 制限反応物： 形成される生成物の量は、最初に流出する反応物である制限反応物によって決定されます。 答えを見つけるには、水素ガスと塩素ガスの反応のモル数を知る必要があります。
このような問題を解決する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂（g） +cl₂（g）→2 hcl（g）
2。各反応物のモルを決定します： この情報は、問題に与えられます（例：「2モルのh₂が3モルのCl₂と反応する」）。
3。制限反応物を識別します： 反応物のモル比をバランスの取れた方程式の係数と比較します。 （係数と比較して）より小さなモル比を持つ反応物が制限反応物です。
4。製品のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、制限反応物のモルに基づいて形成されたHClのモルを決定します。
例：
2モルのh₂と3モルのcl₂があるとしましょう。
*バランスの取れた方程式から、1モルのH₂が1モルのCl₂と反応して2モルのHClを形成します。
* 2モルのh₂があるため、2モルのCl₂と反応します（1：1の比率を使用）。
*ただし、3モルのcl₂があるため、Cl₂は過剰です。 H₂は制限反応物です。
* 2モルのH₂は4モルのHClを生成します（バランスの取れた方程式からの比率が1：2であるため）。
したがって、この特定の例で4モルのHClを形成することができます。
