ナトリウム（Na） - 良好な導体
* 金属結合： ナトリウムは金属であり、金属は金属結合によって特徴付けられます。このタイプの結合では、原子の最も外側の電子がゆるく保持されており、金属格子全体で自由に移動できます。これらの「遊離電子」は、導電率の鍵です。
* 電子移動度： 電界がナトリウムに塗布されると、これらの遊離電子は、フィールドに応答して簡単に移動できます。この電荷の動きは電流を構成し、ナトリウムを優れた導体にします。
塩化物（Cl） - 絶縁体
* イオン結合： 塩化物はイオン（Cl-）として存在し、通常は塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物に存在します。イオン結合では、電子がある原子から別の原子に伝達され、互いに強く引き付けられる反対の電荷を持つイオンを形成します。
* 固定電子： 塩化物イオンの電子は、イオン構造内でしっかりと結合しています。金属の遊離電子とは異なり、簡単に動くことはできません。
* 無料キャリアなし： 電荷を運ぶ自由電子がなければ、塩化物は電気を効果的に伝達することができず、絶縁体になります。
要約
ナトリウムと塩化物の導電率の根本的な違いは、その結合構造とその電子の挙動にあります。
* ナトリウム： 遊離電子との金属結合は、高い導電率を可能にします。
* 塩化物： 密着した電子とのイオン結合は、有意な電荷の動きを防ぎ、断熱性の挙動をもたらします。
