* 窒素の酸化状態： アンモニウムイオンでは、窒素の酸化状態は-3です。これは、水素の酸化状態が+1であり、イオンの全体的な電荷が+1であるためです。
* 電子を失う傾向： アンモニウムイオン中の窒素は、より高い酸化状態に酸化できます。つまり、電子を失う可能性があります。この電子の損失は、還元剤の特性です。
例：
次の反応では、アンモニウムイオンは還元剤として作用します。
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nh₄⁺ +2o₂→no +2h⁺ +h₂o
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ここでは、アンモニウムイオン（-3酸化状態）中の窒素は、+5酸化状態で硝酸塩（no₃⁻）に酸化されます。これは、アンモニウムイオンが電子を失うためであり、これは反応で酸素によって得られるためです。
キーテイクアウト：
還元剤は、電子を寄付し、その過程で酸化される物質です。アンモニウムイオンは電子を失い、酸化する可能性があるため、還元剤として機能します。
