硫酸スズ溶液の電解
硫酸塩（snso₄）は、溶液中に分離してスズイオン（sn²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）に分離する塩です。電流がこの溶液を通過すると、次の反応が発生します。
* カソード（負の電極）： スズイオン（sn²⁺）は電子を獲得し、金属錫（sn）に還元されます。
sn²⁺ +2e⁻→sn
* アノード（正の電極）： 水分子は酸素ガスおよび水素イオンに酸化されます：
2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻
濃度の変化
* ティンイオン（sn²⁺）： 錫イオンの濃度は、カソードで金属錫に減少すると減少します。これにより、硫酸スズの濃度が減少します 解決策。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： 硫酸イオンの濃度は、電極反応に関与していないため、変更されていません。
* 水素イオン（H⁺）： 水素イオンの濃度は、水の酸化によりアノードで増加します。これは、溶液のpHにわずかに影響し、より酸性になります。
なぜ濃度が変わらないように見えるかもしれない
* 限定電解： 電気分解が短期間実行された場合、濃度の変化は小さすぎて目立つには見えないかもしれません。
* 過剰硫酸塩： 溶液に大量の硫酸塩が含まれている場合、少量のスズイオンの減少は全体的な濃度を大幅に変化させない可能性があります。
* 可逆反応： 場合によっては、カソードに堆積したスズは溶液中の硫酸イオンと反応し、硫酸塩濃度の一時的な増加につながる可能性があります。ただし、これは複雑なプロセスであり、さまざまな要因に依存します。
要約： 硫酸イオンの濃度は比較的一定のままである可能性がありますが、硫酸スズの濃度は減少します カソードでのスズイオンの減少による電気分解中。
