溶解度ルール
* 一般規則： ほとんどのカリウム塩は可溶性です。
* 特定のルール： ほとんどの塩化物塩は可溶性です。 *銀、鉛（II）、および水銀（I）のものを除く *。
説明
* クロム酸カリウム（k₂cro₄）： グループ1要素であるカリウムは、カリウム陽イオン（k⁺）とクロム酸アニオン（クロア²⁻）の間の強い魅力のために、非常に可溶性塩を形成します。
* 塩化銀（AGCL）： 銀は、塩化物塩の原則の例外の1つです。塩化銀は強いイオン結合を形成しますが、格子エネルギー（結晶格子を分解するために必要なエネルギー）は比較的高いです。 これにより、水への溶解性が低下します。
溶解度に影響する重要な要因
* イオン強度： クロム酸カリウムは、塩化銀と比較してイオン強度が高いため、イオンは水分子と相互作用して溶解する可能性が高くなります。
* 格子エネルギー： 塩化銀の格子エネルギーは、クロム酸カリウムの格子エネルギーよりも高くなっています。これは、塩化銀結晶格子を分解し、水に溶けるにはより多くのエネルギーが必要なことを意味します。
* 極性： クロム酸アニオンは塩化物アニオンよりも極性であり、水分子（極性）により魅力的です。
要約
カリウムクロム酸カリウムの高いイオン強度、格子エネルギーの低下、およびより極性の性質の組み合わせは、塩化銀と比較して、水へのより大きな溶解度をもたらします。
