1。価電子を数えます：
*炭素（c）：4価電子x 2 =8
*水素（H）：1価電子x 3 =3
*酸素（O）：6価電子x 2 =12
*チャージ（-1）：+1
総価電子電子： 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2。原子を接続します：
* 2つの炭素は単一の結合を形成します。
*各炭素には、それに付着した3つの水素原子があります（メチル基）。
* 1つの酸素原子は炭素に対して二重結合されています。
*他の酸素原子は、同じ炭素に対して単一結合されています。
3。残りの電子を分配します：
*外側の酸素原子のオクテット（二重結合を持つものと単一結合のあるもの）を完成させることから始めます。それぞれにさらに6つの電子が必要です。
*二重結合を持つ中央炭素にはすでにオクテットがあります。
*単一結合を持つ中央炭素には、6つの電子のみがあります。オクテットを完成させるには、さらに2つの電子が必要です。負に帯電した酸素から唯一のペアの1つを移動して、炭素と酸素の間に二重結合を形成できます。
4。電荷を示します：
*酢酸イオンには負の電荷があるため、構造の周りに正方形の括弧を配置し、括弧の外側に-1充電を書き込みます。
最終ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -c =o
| ||
ho⁻
|
h
[ch₃coo]⁻
`` `
キーポイント：
*二重結合は、酸素原子のいずれかに置くことができます。どちらも同等の共鳴構造です。
*負電荷は2つの酸素原子間で非局在化されます。
*ルイス構造は、酢酸イオンの結合と電子分布を視覚化するのに役立ちます。
