1。バランスの取れた化学式を書きます：
鉄（Fe）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化鉄（Fe₂o₃）を生成します。
4 Fe + 3o₂→2Fe₂o₃
2。制限反応物を決定します：
* 鉄（Fe）： 鉄の原子が8つあります。
* 酸素（o₂）： 6分子の酸素があります。
バランスの取れた方程式は、4モルの鉄が3モルの酸素と反応することを示しています。 制限反応物を把握するために、モル比を使用できます。
* 鉄： （8原子Fe） /（モルあたり4原子Fe）=2モルのFe
* 酸素： （6分子O₂） /（モルあたり3分子o₂）=2モルのo₂
鉄と酸素の両方に同じ数のモルがあるため、どちらかを使用して製品の量を決定できます。
3。製品の量を計算します：
バランスの取れた方程式は、4モルの鉄が反応して2モルの酸化鉄を生成することを示しています。 2モルの鉄があるため、計算できます。
（2モルFe） *（2モルFe₂O₃ / 4モルFe）= 1モルのフェアオ
回答：
1モルの酸化鉄（Fe₂O₃）が形成されます。
