方法
1。酸との反応：
* 材料：
*希薄塩酸（HCL）
*マグネシウムリボン
*亜鉛顆粒
*鉄の爪
*テストチューブ
*ビーカー
*段階的なシリンダー
* 手順：
1.等量の希釈HClを追加して、テストチューブを分離します。
2.小さなテストチューブにマグネシウムリボンの小さなリボン、別の亜鉛に小さな亜鉛、3番目に鉄の爪を加えます。
3.ガス速度（水素）進化を観察します。
* 観察： マグネシウムは最速で反応し、亜鉛が続き、次に鉄を反応させます。
* 説明： マグネシウムは亜鉛や鉄よりも反応性が高いため、HClからの水素をより容易に置き換え、水素ガスをより速い速度で生成します。
2。水との反応：
* 材料：
*蒸留水
*マグネシウムリボン
*亜鉛顆粒
*鉄の爪
*ビーカー
*熱源（オプション）
* 手順：
1。蒸留水を含む別々のビーカーに各金属の小さな部分を置きます。
2。反応を観察します（たとえば、気泡、色の変化）。
3.オプションで、ビーカーを加熱して反応速度を上げます。
* 観察：
*マグネシウムは冷水とゆっくりと反応して水素ガスを生成します。
*亜鉛と鉄は冷水と大幅に反応しません。
*加熱すると、亜鉛は水とゆっくりと反応します。
* 説明： マグネシウムは、冷水から水素を置換するのに十分な反応性があります。亜鉛と鉄は、反応するために高い温度を必要とします。
3。変位反応：
* 材料：
*硫酸マグネシウム（Mgso₄）、硫酸亜鉛（Znso₄）、および硫酸鉄（feso₄）の溶液
*マグネシウムリボン
*亜鉛顆粒
*鉄の爪
*テストチューブ
* 手順：
1.各金属の一部を、他の2つの金属の硫酸塩の溶液を含む別々の試験管に入れます。
2。溶液または金属の変化を観察します。
* 観察：
*マグネシウムは、硫酸塩溶液から亜鉛と鉄を置き換えます。
*亜鉛は硫酸塩溶液から鉄を置き換えます。
*鉄は、硫酸塩溶液からマグネシウムまたは亜鉛を置き換えません。
* 説明： より反応性のある金属は、その溶液からより無効な金属を置き換えることができます。これは、相対反応性の順序を示しています。
結論
これらの実験では、マグネシウムが3つの金属の中で最も反応し、亜鉛、そして鉄が続くことが示されます。金属の反応性は、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向です。金属が電子を容易に失うほど、より反応性が高くなります。
注： 酸や化学物質を扱うときは、常に安全注意を払う必要があります。適切な安全装置を着用し、換気の良いエリアで作業します。
