bohrモデルの理解
BOHRモデルは、原子内の電子の配置を視覚化する単純化された方法です。それは描写します：
* 核： 陽子を含む原子の中心と中性子。
* 電子シェル： 電子が存在する核の周りの円形軌道。 各シェルには特定のエネルギーレベルがあります。
* 電子： シェルを占める負電荷の小さな粒子。
塩素bohr図の作成
1。原子番号を識別します： 塩素の原子数は17です。これは、17個のプロトンと17個の電子を持つことを意味します。
2。核を描く： 中央では、核を表す円を描きます。 円の内部では、「17p+」を書き込み、17のプロトンを示します。 中性子の数（塩素の最も一般的な同位体の場合は18）を含めることもできますが、これは常に基本的なボーア図に示されているわけではありません。
3。電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに同心円（またはリング）を描きます。塩素には3つの電子殻があります。
4。電子配置：
* 最初のシェル（核に最も近い） 最大2つの電子を保持できます。 2つの電子で満たします。
* 2番目のシェル 最大8つの電子を保持できます。 8つの電子を埋めます。
* 3番目のシェル 残りの7つの電子があります。
最後の図
あなたの塩素のボーア図は次のようになるはずです：
`` `
2e-
/ \
8e- 7e-
\ _____/
17p+
`` `
キーポイント：
*最も外側のシェル（原子価電子）の電子は、原子の化学的挙動を決定します。塩素には7つの原子価電子があり、非常に反応性があります。
* BOHRモデルは有用な視覚ツールですが、原子構造の完全な表現ではありません。量子機械モデルのような最新のモデルは、より正確な画像を提供します。
