* 同様の電子構成： フッ素と塩素はどちらも、最も外側の殻に7つの電子を持っています（原子価殻）。これにより、彼らは、Nobleガスのような安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得する強い傾向を与えます。電子を獲得するこの傾向は、それらの反応性をハロゲンとして定義するものです。
* 非金属： どちらの要素も非金属であるため、導電率や閉鎖性などの金属特性がありません。
* 高い電気陰性度： それらは高い電気陰性度を持っています。つまり、結合中に電子を強く引き付けます。
* 反応性非金属： それらは非常に反応性のない非金属であり、金属とのイオン結合を容易に形成し、他の非金属と共有結合を形成します。
ただし、いくつかの重要な違いもあります：
* 原子サイズ： フッ素は、電子殻が少ないため、塩素よりも小さいです。
* 電気陰性度： フッ素はすべての元素の中で最も高い電気陰性度を持ち、塩素よりもさらに反応性があります。
* 沸点と融点： フッ素は室温でガスとして存在しますが、塩素は室温でのガスですが、圧力下で簡単に液化します。 これは、フッ素分子と比較して塩素分子間の分子間力が強いためです。
要約すると、フッ素と塩素の類似性は、周期表の共有位置から生じ、同様の電子構成と電子を獲得する強い傾向につながります。ただし、それらの違いは主に原子のサイズと電気陰性度に起因しており、反応性と物理的特性に影響を与えます。
