その理由は次のとおりです。
* メカニズム： 反応は2つのステップで進行します：
1。スローステップ： パルマンガン酸イオン（MnO 4 - ）シュウ酸と反応してマンガン（II）イオン（Mn 2+ を形成する ）および二酸化炭素（co 2 ）。このステップはレート決定ステップです。つまり、最も遅いステップであり、全体的な反応速度を制御します。
2。高速ステップ： マンガン（II）イオンは、過剰な過マンガン酸イオンと反応して、より多くのマンガン（II）イオンと二酸化炭素を形成します。
* レート法： 反応のレート法は次のとおりです。
rate =k [kmno 4 ] [h 2 c 2 o 4 ]
どこ：
* kはレート定数です
* [kmno 4 ]は過マンガン酸カリウムの濃度です
* [h 2 c 2 o 4 ]はシュウ酸の濃度です
* 注文： 速度法は、反応が過マンガン酸カリウムとシュウ酸の両方に関して一次であることを示しています。全体的な順序は個々の注文の合計であるため、反応は 2次全体 。
重要な注意： この反応は、温度や触媒（硫酸など）の存在などの他の要因にも影響されます。
