イオン結合は、積極的に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の静電引力によって形成されます。イオン化合物を水に溶解すると、水分子がイオンを溶媒し、それらを取り囲み、互いに分離します。これにより、イオン間の静電引力が減少しますが、イオン結合を完全に破壊するわけではありません。
たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、水分子がナトリウムと塩化物イオンを囲み、各イオンの周りに水和球を形成します。この水和球は、ナトリウムイオンと塩化物イオン間の静電引力を減らしますが、イオン結合を完全に破壊するわけではありません。ナトリウムイオンと塩化物イオンは、イオンペアとして結合したままです。
対照的に、共有結合と水素結合は、イオン結合よりもはるかに弱いです。共有結合は、原子間の電子の共有によって形成され、水素結合は水素原子と電気陰性原子の間の静電引力によって形成されます。これらの結合は、原子を溶解して結合を破壊することができる水分子によって容易に破壊されます。
したがって、イオン結合は、化合物を水に入れたときに破壊するための最も困難なタイプの結合または相互作用です。
