1。運動エネルギーの増加： 粒子は、液体状態にそれらをまとめる引力を克服するのに十分な運動エネルギーを持っています。これは、より低い温度よりも速く、より多くのエネルギーがあることを意味します。
2。相変化： 粒子は液体から気体状態に移行します。これは、彼らが液体の表面から解放され、ガス分子として周囲の空気に逃げることを意味します。
3。一定温度： システムにエネルギーが追加されていても、温度は沸点で一定のままです。これは、粒子の運動エネルギーを増加させないために、分子間の力を克服し、物質の状態を変えるためにエネルギーが使用されているためです。
4。距離と障害の増加： 気体状態の粒子は、液体状態よりもはるかに離れています。固定配置はなく、ランダムかつ独立して移動します。
5。蒸気圧=大気圧： 沸点では、液体の蒸気圧は大気圧に等しくなります。これは、逃げるガス分子が周囲の大気の圧力を克服するのに十分な圧力をかけるポイントです。
6。平衡： 沸点では、液相と気相の間に動的平衡が存在します。これは、蒸発速度（液体からガス）が凝縮速度（液体から液体へのガス）に等しいことを意味します。
これを視覚化する
沸騰する水の鍋を想像してみてください。 水分子は急速に動いており、互いに反対しています。表面から自由になり、蒸気（ガス）分子になるのに十分なエネルギーを持っている人もいます。これらの蒸気分子は上昇し、空気と混合します。同時に、いくつかの蒸気分子は冷却し、液体の水に戻し、鍋に戻ります。 液相とガス相の間の分子のこの連続交換は、沸騰の特徴です。
注： 沸点での正確な動作は、特定の物質によってわずかに異なります。ただし、上記の一般原則はすべての物質に適用されます。
