1。価電子電子をカウント
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
*負電荷は1つの追加の電子を追加します。
*総価電子電子：7 +（4 * 6） + 1 =32
2。中心原子を決定します
*臭素（BR）は最も電気陰性の最も少ない要素であり、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
* 4つの酸素原子を単一結合で臭素原子に接続します。これは、8つの価電子（4つの結合 * 2つの電子1つの電子）を使用します。
4。残りの電子を唯一のペアとして分配します
*残りの24の価電子があります（合計32 -8が使用）。
*これらを酸素原子の周りの孤立ペアとして分配し、各酸素原子に3つの孤立ペア（6電子）を与えます。これにより、残りの24個の電子すべてが使用されます。
5。 Octetルールの履行を確認してください
*すべての酸素原子には、完全なオクテット（単一結合からの2つの電子 + 6つの電子が孤立ペアから）があります。
*臭素には完全なオクテット（4つの結合から8電子）があります。
6。正式な電荷計算
* 正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
* 臭素（BR）に対する正式な電荷：
*価電子=7
*非結合電子=0
*接合電子=8
*正式な料金=7-0-（8/2）=+1
* 酸素原子の1つに対する正式な充電（O）：
*価電子=6
*非結合電子=6
*電子を結合する=2
*正式な料金=6-6-（2/2）=-1
ルイス構造：
`` `
o
|
o -br -o
|
o
`` `
正式な料金：
* 臭素（BR）：+1
* 酸素（O）：-1
重要な注意： 正式な料金は、電子の分布を理解するのに役立つツールです。 Perbromateイオンは共鳴ハイブリッドです。つまり、実際の構造は複数の可能な構造の平均です。 負電荷は、4つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
