* ナトリウム（Na） 単一の原子価電子があります。つまり、Nobleガスのような安定した完全な外側のシェルを達成するために1つの電子を失う必要があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、安定した完全な外側のシェルを実現するために1つの電子を獲得する必要があります。
これが反応の発生方法です：
1。ナトリウムは、その価電子を容易に失います 、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。これは、7つを獲得するよりも1つの電子を失うために必要なエネルギーが少ないためです。
2。塩素は容易に電子を獲得します 、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。これは、外側のシェルを満たすことがエネルギー的に好ましいためです。
3。反対に帯電したイオンは互いに強く引き付けられています 静電力のため、イオン結合を形成します。この結合は、テーブルソルトとも呼ばれる安定した化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
キーポイント：
* ナトリウムの低イオン化エネルギー： ナトリウムは、イオン化エネルギーが低いため、電子を容易に失います。
* 塩素の高い電子親和性： 塩素は、その電子親和性が高いため、容易に電子を獲得します。
* 強いイオン結合： ナトリウムと塩素の間の結果として生じるイオン結合は非常に強く、反応の高い反応性に寄与しています。
この因子の組み合わせにより、ナトリウムと塩素の間の反応が高度に発熱され（エネルギーが放出されます）、活発でしばしば爆発的な反応につながります。
