ナトリウムの反応性：
* 高反応金属： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。その外側の電子は簡単に失われるため、電子を寄付して正のイオン（Na+）を形成したいと考えています。
* 低イオン化エネルギー： 外側の電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要であり、化学反応に容易にナトリウムを利用できます。
* 電気陽性の性質： ナトリウムは電子を失う傾向が強いため、強力な還元剤になります。
水の反応性：
* 極分子： 水の構造は、不均一な電子分布のためにわずかに正の側面（水素）とわずかに負の側面（酸素）を持っています。この極性は、多くの物質にとって良い溶媒になります。
* 両性性： 水は酸とベースの両方として機能し、さまざまな化学反応に関与することができます。
ナトリウムと水が激しく反応する理由：
ナトリウムが水と接触すると、次のことが起こります。
1。ナトリウムは電子を水に寄付します： 高反応性のナトリウムは、水分子のわずかに正の水素側にその外電子を容易に失います。
2。水酸化ナトリウムと水素ガスの形成： この電子移動は、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H2）を形成します。
3。発熱反応： 反応により、かなりの量の熱が放出され、水素ガスが点火して爆発します。
要約：
ナトリウムの高い反応性と、水の極性と両性性の性質と相まって電子を寄付する強い傾向は、水素ガスと熱を生成する非常に発熱反応を生み出し、激しい爆発を引き起こします。
