* 電子構成：
* ナトリウム（Na）： 1S²2S²2P⁶3S¹
* マグネシウム（mg）： 1S²2S²2P⁶3S²
*ナトリウムには最も外側のシェル（3秒）に1つの電子があり、マグネシウムには2つあります。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれます。 イオン化エネルギーが低いほど、電子を除去しやすくなります。
* イオンの安定性：
* ナトリウムイオン（Na⁺）： 1S²2S²2P⁶（ネオンのような安定した高貴なガス構成）
* マグネシウムイオン（mg²⁺）： 1S²2S²2P⁶（ネオンのような安定した高貴なガス構成）
ここに故障があります：
1。ナトリウム（Na）は、1つの電子を失い、Na⁺になります これにより、外側のシェルが満たされ、イオンが非常に安定します。 ネオンの安定した電子構成を実現します。
2。マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg²⁺。になります また、充填された外側のシェルをもたらしますが、マグネシウムの2番目のイオン化エネルギーは最初のものよりもはるかに高くなっています。 これは、2番目の電子を除去すると安定した3S²構成が破壊され、除去が難しくなっているためです。
要約：
*ナトリウムは、単一の電子を除去して安定した高貴なガス構成を実現する方が簡単であるため、マグネシウムよりも最初のイオン化エネルギーが低くなっています。
*マグネシウムは、最初の電子を除去するためにより多くのエネルギーを必要とするため、より高い最初のイオン化エネルギーを持っています。両方の電子を失った後、より安定になりますが、最初に安定した構成が破壊されるため、2番目のイオン化エネルギーは大幅に高くなります。
