* 原子半径： ナトリウムはマグネシウムよりも大きな原子半径を持っています。これは、その最も外側の電子が核から遠く離れており、より弱い引力を経験することを意味します。その結果、この電子を除去する方が簡単で、ナトリウムがより酸化されます。
* イオン化エネルギー： ナトリウムはマグネシウムよりもイオン化エネルギーが低い。これは、ナトリウム原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなり、電子を失い、陽イオンになる可能性が高いことを意味します。
* 電気陰性度： ナトリウムはマグネシウムよりも電気陰性度が低い。これは、電子の魅力が弱く、化学反応で電子を供与する可能性が高いことを意味します。
簡単に言えば： ナトリウムのサイズが大きく、最も外側の電子が弱くなると、マグネシウムよりも反応性が高くなります。ナトリウムは電子を失い、その反応性の基礎である正のイオンを形成するのが容易です。
これが役立つ類推です：風船を想像してください。 より大きな風船（ナトリウム）は、その表面の圧力が少ないため、小さなバルーン（マグネシウム）よりも破裂しやすいです。同様に、ナトリウムのより大きなサイズは、その最外電子が密着していないことを意味し、「破裂」して反応性が容易になります。
