その理由は次のとおりです。
* アンモニア（NH3）には、電子の孤独なペアがあります： アンモニアの窒素原子には、結合に関与していない孤立した電子のペアがあります。
* プロトン（H+）は電子不足：です プロトンは、単にその電子を失った水素原子であり、積極的に帯電し、電子が不足しています。
* 電子の共有： アンモニアの窒素原子の電子の孤独なペアは、プロトン（H+）に寄付され、共有結合を形成します。電子ペアは完全に1つの原子（窒素）によって寄付されるため、座標共有結合と見なされます。
この結合形成により、アンモニウムイオン（NH4+）の形成が生じます 、これは積極的に充電されます。
