その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 炭素の原子番号は6個です。つまり、6個の電子があります。その電子構成は2、4です。これは、最も外側のシェルに4つの電子を持つことを意味します（価数シェル）。
* 結合する傾向： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。炭素は、この安定性を実現するためにさらに4つの電子を必要とします。
* 結合容量： 炭素は、他の原子と4つの共有結合を形成して、その4つの原子価電子を共有できます。これにより、4の原子価が得られます。
これが、炭素が非常に多くの有機分子のバックボーンを形成し、多様で複雑な構造を作成する理由です！
