1。金属と希釈酸との反応：
* 材料：
*希薄塩酸（HCl）または希釈硫酸（H₂SO₄）
*亜鉛顆粒（ZN）またはマグネシウムリボン（MG）
*円錐形のフラスコまたは試験管
*配達チューブ
*水で満たされたガスジャーまたはビーカー（水素ガスを集めるため）
* 手順：
1。フラスコに金属（ZnまたはMg）を置きます。
2.希釈酸を加えます。
3.反応は水素ガスを生成します。
4.水の変位により水素ガスを集めます。
* 化学式：
* Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
* mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
2。ナトリウムと水との反応：
* 材料：
*ナトリウム金属（NA）
*水（h₂o）
*ペトリ皿
*水で満たされたガスジャーまたはビーカー（水素ガスを集めるため）
* 手順：
1.ペトリ皿に小さなナトリウム金属を慎重に置きます。
2。数滴の水を加えます。
3.反応は活発で、水素ガスと熱を生成します。
4.水の変位により水素ガスを集めます。
* 化学式：
* 2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
3。水の電気分解：
* 材料：
*水（h₂o）
* 2つの電極（グラファイトロッドなど）
*バッテリーまたは電源
*ビーカー
*水で満たされた2つの試験チューブ（ガスを集めるため）
* 手順：
1.ビーカーに水を入れます。
2.電極をバッテリーまたは電源に接続します。
3.水中の電極を浸します。
4。電源をオンにします。
5。水素ガスは、陰性電極（カソード）と陽性電極（アノード）で酸素ガスで生成されます。
6.試験管にガスを集めます。
* 化学式：
*2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
安全上の注意事項：
*常に安全ゴーグルを着用して、目を保護してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*慎重に酸とナトリウム金属を処理します。
*爆発性がある可能性があるため、閉じた容器に水素ガスを収集しないでください。
注： 方法の選択は、利用可能な材料と水素ガスの望ましい純度に依存します。金属と酸との反応は、実験室の調製のための最も一般的な方法です。
