その理由は次のとおりです。
* ナトリウムの電子構成： ナトリウムの電子構成は1S²2S²2P⁶3S¹です。 これは、最も外側のシェル（3秒）に1つの電子があることを意味します。
* フッ素の電子構成： フッ素の電子構成は1S²2S²2P⁵です。最も外側のシェル（2P）に7つの電子があり、安定したオクテット（Nobleガス構成）を実現するためにもう1つの電子が必要です。
* イオン結合形成： ナトリウムがその単一の原子価電子をフッ素に寄付すると、1つの負電荷を失い、正に帯電したイオン（Na⁺）を形成します。フッ素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（F⁻）になります。
* ノーブルガス構成： ナトリウムは、その原子価電子を失った後、1s²2S²2p⁶の電子構成を持っています。これは、NobleガスであるNeon（NE）の電子構成と一致します。
要約： フッ素で1つの電子を失うことにより、ナトリウムは安定した高貴なガス構成を達成し、フッ素との安定したイオン結合を形成します。
