これを理解する方法は次のとおりです。
* 酸素 通常、外側のシェルに6つの電子があり、8が安定していることを望んでいます。
* 水素 通常、外側のシェルに1つの電子があり、2が安定していることを望んでいます。
*結合すると、電子が共有されますが、酸素原子は必要以上に1つの電子で終わります。
*この余分な電子は、水酸化物イオンに負電荷を与えます 。
したがって、水酸化物イオンはoh⁻として表すことができます 。
これを理解する方法は次のとおりです。
* 酸素 通常、外側のシェルに6つの電子があり、8が安定していることを望んでいます。
* 水素 通常、外側のシェルに1つの電子があり、2が安定していることを望んでいます。
*結合すると、電子が共有されますが、酸素原子は必要以上に1つの電子で終わります。
*この余分な電子は、水酸化物イオンに負電荷を与えます 。
したがって、水酸化物イオンはoh⁻として表すことができます 。
