その理由は次のとおりです。
* 窒素の電気陰性度: 窒素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。
* 共有結合: アンモニウム中の窒素と水素の間の結合は共有結合であり、電子を共有しています。ただし、共有電子は、電気陰性度が高いため、窒素原子の近くに引っ張られます。
* 正式な料金: この電子の不均等な共有は、窒素原子に+1の正式な電荷をもたらします。
* 全体の料金: 4つの水素原子にはそれぞれ中性電荷があるため、アンモニウムの全体的な電荷は+1です。
その理由は次のとおりです。
* 窒素の電気陰性度: 窒素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。
* 共有結合: アンモニウム中の窒素と水素の間の結合は共有結合であり、電子を共有しています。ただし、共有電子は、電気陰性度が高いため、窒素原子の近くに引っ張られます。
* 正式な料金: この電子の不均等な共有は、窒素原子に+1の正式な電荷をもたらします。
* 全体の料金: 4つの水素原子にはそれぞれ中性電荷があるため、アンモニウムの全体的な電荷は+1です。