電子構成：
* 硫黄： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
* 塩素（cl）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
重要な違い：
* 価電子電子の数： 硫黄には 6 があります 価電子（3Sおよび3p軌道）、塩素には 7 価電子。
* 軌道充填： 硫黄と塩素の両方が、最初の2つの電子シェルを満たしています（1秒と2秒）。ただし、3番目のシェルでは、硫黄には3S軌道に2つの電子があり、3p軌道に4つの電子があり、塩素には3S眼窩に2つの電子、3p軌道に5つの電子があります。
軌道図：
これは、最も外側（価数）シェルの電子配置の簡略化された表現です。
* 硫黄：
* 3s：↑↓
* 3p：↑↓↑↑
* 塩素：
* 3s：↑↓
* 3p：↑↓↑↓萎
意味：
* 化学反応性： 価電子の違いは、硫黄と塩素が化学結合を容易に形成することに影響します。完全なオクテットよりも電子が1つ少ない塩素は、安定した構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、強力な酸化剤になります。硫黄は、完全なオクテットよりも2つの電子が少ない、反応性が低く、2つの電子を獲得したり、電子を共有して結合を形成することができます。
* 結合： 硫黄は、その原子価電子を共有することにより、他の元素と共有結合を形成できます。塩素は、電子を共有することにより、電子または共有結合を獲得することにより、イオン結合を形成できます。
要約： 硫黄と塩素はどちらも周期表の同じ期間（列）の非金属ですが、その電子配置は異なる化学的特性と反応性につながります。
