1。 電気陰性度の違い
*カルシウムは、電気陰性度が低い金属（電子を引き付ける傾向）です。
*塩素は、高い電気陰性度を持つ非金属です。
*カルシウムと塩素の間の大きな電気陰性の違いにより、イオン結合を形成することが好ましい。
2。 オクテットルール
*カルシウムには2つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
*塩素には7つの原子価電子があります。
*カルシウムは、安定したオクテット（外殻に8つの電子）を実現するために、2つの価電子を失いたいと考えています。
*各塩素原子は、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
3。 イオン結合
*これらのニーズを満たすために、1つのカルシウム原子（CA）は2つの原子価電子を失い、正に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）になります。
*これらの2つの電子は2つの塩素原子に移動し、それぞれが負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。
*イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
4。 フォーミュラ形成
*カルシウムは2つの電子を失い、各塩素原子は1つを獲得するため、電荷のバランスをとるには2つの塩素原子が必要です。
*これは式cacl₂につながります。
要約
カルシウムと塩素の組み合わせは、その電気陰性度の違い、オクテットルール、および安定したイオン化合物の形成によって駆動されます。得られた化合物である塩化カルシウムは、電荷のバランスが取れている安定した構造を持ち、中性化合物を作成します。
