ここにいくつかの例があります：
* 酸化アルミニウム（al₂o₃） ：
*酸と：al₂o₃ + 6hcl→2alcl₃ +3h₂o
*アルカリ付き：al₂o₃ + 2naoh +3h₂o→2na [al（oh）₄]
* 酸化亜鉛（ZnO） ：
*酸と：ZnO + 2HCl→Zncl₂ +H₂o
*アルカリ付き：ZnO + 2NAOH +H₂O→Na₂[Zn（OH）₄]
* 酸化ベリリウム（Beo） ：
*酸と：beo + 2hcl→becl₂ +h₂o
*アルカリ付き：beo + 2naoh +h₂o→na₂[be（oh）₄]
* スズ（II）酸化物（SNO） ：
*酸と：sno + 2hcl→sncl₂ +h₂o
*アルカリ付き：sno + 2naoh +h₂o→na₂[sn（oh）₄]
なぜamopoteric酸化物がこのように振る舞うのですか？
両性酸化物は、酸と塩基の両方として作用する能力を持っています。これは、これらの酸化物の金属陽イオンが電子ペア（ルイス酸として作用する）を受け入れるか、プロトン（ブレンステッド低下酸として作用する）を寄付することができるためです。
重要な注意： 形成される正確な製品は、使用される特定の酸またはアルカリによって異なる場合があります。上記の反応は単なる例です。
