その理由は次のとおりです。
* ボロンの電子構成： ホウ素の原子数は5つです。つまり、5つの電子があります。その電子構成は1S²2S²2p¹です。
* 価電子： ホウ素には、その外側（価数）シェル（2S²2p¹）に3つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子シェル内の8つの電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。
* ボロンの安定性： ホウ素は、3つの水素原子と3つの原子価電子を共有し、3つの共有結合を形成することにより、安定性を達成できます。これにより、ボラン（bh₃）の分子が作成され、ホウ素には6つの電子の完全な外殻があります。
したがって、ホウ素原子は、共有結合を形成し、安定した電子構成を達成するために3つの水素原子を必要とします。
