1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
この方程式は、1モルの窒素ガス（N₂）と反応して2モルのアンモニア（nh₃）を産生するために、3モルの水素ガス（H₂）が必要であることを示しています。
2。アンモニアのモル質量を計算します（nh₃）：
*窒素（n）のモル質量は14.01 g/molです
*水素（H）には1.01 g/molのモル質量があります
*nh₃=14.01 g/mol +（3 * 1.01 g/mol）=17.04 g/molのモル質量
3。アンモニアのグラムをモルに変換します：
*nh₃=（170000 gnh₃） /（17.04 g / molnh₃）=9976.53 molnh₃
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素のモルを見つける：
*方程式から、3モルのh₂が2モルのNHを生成します。
*h₂=（9976.53 molnh₃） *（3 molh₂ / 2 molnh₃）=14964.80 molh₂
したがって、170000 gのアンモニアを作るには、約14964.80モルの水素が必要です。
