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170000 gアンモニアを作るには、何モルの水素が必要ですか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

n₂(g) +3h₂(g)→2nh₃(g)

この方程式は、1モルの窒素ガス(N₂)と反応して2モルのアンモニア(nh₃)を産生するために、3モルの水素ガス(H₂)が必要であることを示しています。

2。アンモニアのモル質量を計算します(nh₃):

*窒素(n)のモル質量は14.01 g/molです

*水素(H)には1.01 g/molのモル質量があります

*nh₃=14.01 g/mol +(3 * 1.01 g/mol)=17.04 g/molのモル質量

3。アンモニアのグラムをモルに変換します:

*nh₃=(170000 gnh₃) /(17.04 g / molnh₃)=9976.53 molnh₃

4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素のモルを見つける:

*方程式から、3モルのh₂が2モルのNHを生成します。

*h₂=(9976.53 molnh₃) *(3 molh₂ / 2 molnh₃)=14964.80 molh₂

したがって、170000 gのアンモニアを作るには、約14964.80モルの水素が必要です。

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